Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2 (g)2NH3(g) ∆H<0合成氨，回答以下問題...

問題詳情：

Ⅰ、氨氣有廣泛用途，工業上利用反應N2(g)+3H2  (g) 2NH3(g)  ∆H<0合成氨，回答以下問題：

1）某小組為了探究外界條件對反應的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A。

①有同學認為由條件a到b可能是加了催化劑。這種分析正確嗎？理由是▲。

②在a條件下t1時刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時刻重新建立平衡狀態。請在答題卡相應位置畫出t1時刻後c(H2)的變化曲線並作相應的標註。▲。

2）某小組往一恆温恆壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖B為不同温度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關係圖。

① 比較T1、T3的大小T1▲T3（填“<”或“>”）。

②分析體系在T2、60MPa下達到的平衡，此時H2的平衡分壓為▲MPa（分壓＝總壓×物質的量分數）。

Ⅱ.工業上常用反應2NO2(g)  N2(g)＋2O2(g)，△H=QkJ/mol實現綠*環保、廢物利用。設起始時容器中只有NO2，平衡時三種物質的物質的量與温度關係如圖所示。則①Q ▲ 0(填“> ”、“= ”或“< ").

②下列關於該反應説法不正確的是▲

A.在恆温恆容的條件下，容器內氣體顏*不變，説明該反應達到反應限度

B.如將該反應條件降低由恆温恆容改為恆温恆壓，O2的百分含量將減小

C.在恆温恆容時，向平衡體系通入NO2，平衡正向移動，但NO2轉化率將降低

D.增大壓強，平衡逆向移動，説明逆反應速率增大，正反應速率減小。

③A點時，設容器的總壓為a Pa，則其平衡常數Kp為▲（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。B點時，NO2的轉化率為▲。

Ⅲ. N2O5(g)的分解存在兩個平衡：①N2O5(g)  N2O3(g)+O2（g）; ②N2O3(g) N2O(g)+O2（g）T0C時，在一個2L的固定容積的密閉容器中，充入2 mol N2O5，平衡時測得N2O的濃度為0.25 mol/L，O2的濃度為0.75mol/L，則N2O的物質的量為 ▲  mol，此時反應①的平衡常數為▲ 。

【回答】

Ⅰ1）①錯誤，催化劑只能加快反應速率，不能改變平衡（2分）  ②圖像略

2）①<  ② 15（2分）

Ⅱ ①>

②BD（2分）

③  a/5  （2分） 66.7%（或2/3）

Ⅲ   0.5  0.375

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題