用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列説法不正確...

問題詳情：

用NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發生反應S＋NaOH—Na2SO3＋Na2S＋H2O（未配平）。下列説法不正確的是

A. 方程式中含*元素的化合物均含離子鍵和共價鍵

B. 生成的Na2SO3 和Na2S的物質的量之比為1 : 2

C. 方程式中S和H2O的化學計量數相同

D. 清洗之後的廢液呈鹼*

【回答】

A

【解析】

【詳解】A、方程式中含Na的化合物中，NaOH、Na2SO3均含離子鍵和共價鍵，而Na2S僅含離子鍵，A錯誤；

B、根據得失電子守恆來計算：過程轉移4份電子，過程轉移2份電子，由於反應中得失電子數相等，所以1份S轉化為Na2SO3的同時，有2份S轉化為Na2S，即生成的Na2SO3 和Na2S的物質的量之比為1 : 2，B正確；

C、該反應方程式配平：3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O，由此可得S和H2O的化學計量數相同，C正確；

D、清洗之後的廢液含有NaOH、Na2SO3、Na2S，其中NaOH是強鹼，Na2SO3、Na2S都是強鹼弱*鹽，它們的水溶液都呈鹼*，故廢液呈鹼*，D正確；

故選A。

知識點：氧化還原反應

題型：選擇題