問題詳情:
下列説法正確的是 ( )
A. PCl3、Cl2及Cl2O三種分子中各原子最外層都具有8電子穩定結構
B. HF分子比 HCl分子穩定是因為分子間作用力前者強於後者
C. 核外電子排布相同的兩種微粒化學*質也相同
D. CaCl2和 CaSO4 中化學鍵的類型完全相同,熔化時克服的作用力類型也相同
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】3分中P原子中的最外層電子為5,Cl原子中的最外層電子為7,P與Cl原子形成3個共用電子對,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構;Cl2分子中2個Cl原子形成1個共用電子對,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構;Cl2O分子中O原子與Cl原子各形成1個共用電子對,每個原子的最外層都具有8電子穩定結構,A正確;
B.分子的穩定*取決於分子內共價鍵的強弱,與分子間作用力無關,HF分子比HCl分子穩定是因為H—F鍵的鍵能大於H—Cl鍵的鍵能,B錯誤;
C.核外電子排布相同的微粒,化學*質不一定相同,如Ar、S2−、K+化學*質不同,C錯誤;
2為離子化合物,只存在離子鍵,CaSO4為含共價鍵的離子化合物,既存在離子鍵也存在共價鍵,CaCl2和CaSO4中化學鍵的類型不完全相同,D錯誤;
*為A。
【點睛】分子穩定*取決於分子內共價鍵的強弱,而分子間作用力決定分子晶體熔沸點的高低。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題