下列説法中正確的是(　　)A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩定結構B．Na2O2、Na...

問題詳情：

下列説法中正確的是(　　)

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外層都達到了8電子穩定結構

B．Na2O2、NaClO中所含化學鍵類型不完全相同

C．Si與C同屬ⅣA族，因此SiO2和CO2兩種物質中微粒間作用完全相同

D．*氣與NaOH反應的過程中，同時有離子鍵、極*鍵和非極*鍵的斷裂和形成

【回答】

B

【詳解】

A、CH4分子中的H原子和BCl3分子中的B原子最外層都不能達到8電子穩定結構，故 A不正確；

B、Na2O2分子中含有離子鍵和非極*共價鍵，而NaClO分子中含有離子鍵和極*共價鍵，所以二者所含化學鍵類型不完全相同，故B正確；

C、Si與C都屬ⅣA族元素，但SiO2是由Si原子和O原子通過共價鍵形成的原子晶體，而CO2是由CO2分子間通過分子間作用力形成的分子晶體，即二者微粒間的作用不同，故C不正確；

D、*氣與NaOH的反應過程中，斷裂的化學鍵有離子鍵、極*鍵和非極*鍵，而形成的化學鍵有離子鍵、極*鍵，故D不正確；

本題*為B。

知識點：化學鍵

題型：選擇題