問題詳情:
下列有關分子空間構型説法中正確的是
A. HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′
C. 分子中鍵角的大小:BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4
D. BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數等於2,其空間排布為直線,成鍵電子對數等於2,沒有孤對電子
【回答】
D
【解析】A. HClO中的H和BF3中的B都未達到8電子結構,A錯誤;
B. P4和CH4都是正四面體結構,但是P4的P-P是該四面體的邊,所以鍵角為60°;CH4的C-H鍵在正四面體的內部,鍵角為109°28′,B錯誤;
C. BeCl2的空間結構為直線形,鍵角為180°;SnCl2呈V型,分子中含有一對孤對電子,由於該孤對電子的存在,鍵角小於120°;SO3的空間結構為平面正三角形,鍵角為120°;NH3的空間結構為三角錐形,鍵角為107°;CCl4的空間結構為正四面體,鍵角為109°28′;故分子中鍵角的大小:BeCl2 > SO3> SnCl2> CCl4>NH3 ,C錯誤;
D. BeF2分子中,中心原子Be的價層電子對數等於2,即成鍵電子對數等於2,由於沒有孤對電子,故其空間排布為直線, D正確;
故合理選項為D。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:選擇題