問題詳情:
25 ℃時純水的電離度為a1,pH=2的醋*溶液的電離度為a2,pH=12的*氧化*溶液中水的電離度為a3。若將上述醋*與*氧化*溶液等體積混合,所得溶液中水的電離度為a1。下列關係式中正確的是( )
A. a2=a3<a4<a1 B. a3=a2<a1<a4
C. a2<a3<a1<a4 D. a1<a2<a3<a4
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
水為極弱的電解質,*、鹼抑制水的電離,若溶液中H+濃度和OH-濃度相等,對水的抑制程度相同,H+濃度或OH-濃度越大,對水的抑制程度越大。
【詳解】*、鹼抑制水的電離,pH=2的醋*溶液中H+濃度等於pH=12的*氧化*溶液中OH-濃度,則兩溶液中水的電離程度相等,則有α2=α3<α1;pH=2的醋*溶液與pH=12的*氧化*溶液等體積混合後,醋*溶液過量,得到醋*和醋**的混合溶液,溶液呈**,抑制水的電離,溶液中H+濃度減小,較原醋*對水的電離的抑制程度小,所以α2=α3<α4<α1,故選A。
【點睛】本題考查影響水的電離平衡的因素,注意*、鹼抑制水的電離,抑制程度與H+濃度或OH-濃度的大小有關,注意弱*部分電離,pH=2的醋*溶液與pH=12的*氧化*溶液等體積混合後,*溶液過量是解答關鍵。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題