.下列關於電解質溶液的説法正確的是A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H...

問題詳情：

.下列關於電解質溶液的説法正確的是

A. 25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，則HA－的電離程度大於水解程度，H2A為弱*

B. 常温下，通過測定0.1mol•L－1NH4Cl溶液的*鹼*能*NH3•H2O是弱電解質

C. 同濃度的鹽*和醋*稀釋相同倍數後，鹽*的pH大於醋*

D. pH=3的CH3COOH 溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液中：c(CH3COO－)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)

【回答】

【*】B

【解析】

【詳解】A.25℃時，某濃度的KHA溶液pH=4，説明HA－的電離程度大於水解程度，或HA－只電離不水解，因此H2A為不一定弱*，故A錯誤；

B.因為鹽*是強*，如果常温下測定0.1mol/LNH4Cl溶液顯**，則説明NH4Cl屬於強*弱鹼鹽，一水合氨是弱電解質，如果溶液顯中*，則説明NH4Cl屬於強*強鹼鹽，一水合氨是強電解質，因此測0.1mol/LNH4Cl溶液的*鹼*能*一水合氨是弱電解質，故B正確；

C.鹽*是強*，醋*是弱*，同濃度的鹽*和醋*稀釋相同的倍數，濃度仍然相等，鹽*的**大於醋*，鹽*的pH小於醋*，故C錯誤；

=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液，其物質的量濃度前者大於後者，等體積混合後CH3COOH過量，溶液顯**，則c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故D錯誤。

故選B。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題