問題詳情:
下列選項合理的是 ( )
A.pH皆等於3 的醋*稀釋100倍後,pH為5
B.10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合後溶液的體積為20mL,則溶液的pH=7
C.在0.1mol/L某二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
D.室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽*,對於所得溶液中離子濃度大小關係
可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
【回答】
【知識點】電離平衡、水解平衡、離子濃度大小比較、PH的計算
【*解析】D 解析:A、醋*是弱*,稀釋促進弱*的電離,pH等於3 的醋*稀釋100倍後,pH小於5,故A錯誤; B、10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,溶液呈鹼*,可以計算*氧根的濃度,常温下PH值一定大於7,故B錯誤; C、二元弱*強鹼鹽NaHA溶液中,存在物料守恆:c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)故C錯誤; D、室温下,在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽*,所得溶液中氨水可能過量,離子濃度大小關係可能是:c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+),故D正確;
故*選D
【思路點撥】本題考查PH的計算、離子濃度大小比較反應等知識,主要是弱電解質的電離,注意守恆思想在溶液中的重要應用。
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:選擇題