下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，*氣還原氧化銅後所...

問題詳情：

下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A．已知Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O，*氣還原氧化銅後所得紅*固體能完全溶於稀**，説明還原產物是銅

B．用蒸餾水、*酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽*標準液作試劑，可測定NaOH固體(雜質僅為Na2CO3)的純度

C．實驗室中的CCl4含有少量溴，加適量的苯，振盪、靜置後分液，可除去CCl4中的溴

D．取一定量水垢加鹽*，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，説明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

【回答】

解析　Cu和Cu2O都能溶於稀HNO3，A項錯誤，應改為稀H2SO4，BaCl2與Na2CO3反應生成BaCO3，反應方程式為：BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl，過濾後，用標準濃度的鹽*可滴定測出溶液中NaOH的量，B正確；CCl4也能溶於苯，無法用苯萃取CCl4中的Br2，C錯誤；D項中結論錯誤，只能説明水垢中含有CO但不能説明一定有MgCO3。

*　B

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：選擇題