某汽車安全氣囊的產氣*劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣*...

問題詳情：

某汽車安全氣囊的產氣*劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發生碰撞時，產氣*劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為______。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為______（已知該反應為置換反應）.

（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結構示意圖為_____。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發生分解，其化學方程式為__________。

（5）100g上述產氣*劑產生的氣體通過鹼石灰後得到N2 33.6L（標準狀況）。

①用鹼石灰除去的物質為_____；

②該產氣*劑中NaN3的質量分數為______。

【回答】

    Fe    離子鍵和共價鍵        2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O    CO2、H2O    65%   

【詳解】

（1）氮原子最外層有5個電子，共用3對電子形成氮氣，則N2的電子式為；

（2）因為Fe2O3與Na的反應為置換反應，所以Fe2O3作為氧化劑，與Na反應得電子生成Fe單質；

（3）KClO4 屬於含氧*鹽，所以KClO4含有化學鍵的類型為離子鍵和共價鍵，K是19號元素，原子結構示意圖為；

（4）NaHCO3熱穩定*較差，受熱分解生成碳**、CO2和水，方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

（5）①鹼石灰的主要成分是NaOH和CaO，所以用鹼石灰除去的物質為CO2、H2O；

②標準狀況下33.6LN2的物質的量為1.5mol，根據N原子守恆，該產氣*劑中NaN3的質量分數為（1.5×2÷3）×65÷100×100%=65%。

知識點：化學鍵

題型：填空題