問題詳情:
(1)嚴重霧霾天氣的產生與汽車排放的NO2(N2O4)、CO、NO等氣體有關。回答下列問題:用活*炭處理尾氣時還可發生反應:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH=−34.0 kJ·mol−1,藉助傳感器在T1℃測得不同時間點上NO和N2的濃度如下:
時間/min 濃度/mol·L−1 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
NO | 1.20 | 0.74 | 0.56 | 0.56 | 0.63 | 0.63 |
N2 | 0 | 0.23 | 0.32 | 0.32 | 0.36 | 0.36 |
15 min後,只改變某一條件,反應重新達到平衡;根據上表數據判斷改變的條件可能是___(填字母)。
a.適當縮小容器的體積 b.加入適量的活*炭
c.通入適量的NO d.適當升高温度
(2)750K下,在恆容密閉容器中,充入一定量的*醇,發生反應CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g),若起始壓強為101kPa,達到平衡轉化率為50.0%,則反應的平衡常數Kp=______(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數,忽略其它反應)。
(3)某温度,將2 mol CO與5 mol H2的混合氣體充入容積為2 L的密閉容器中,在催化劑的作用下發生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。經過5 min後,反應達到平衡,此時轉移電子6 mol。
①若保持體積不變,再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH,此時v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。在其他條件不變的情況下,再增加2 mol CO與5 mol H2,達到新平衡時,CO的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②下列不能説明該反應已達到平衡狀態的是________。
a.CH3OH的質量不變 b.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合氣體的密度不再發生改變
③在一定壓強下,容積為V L的容器充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應生成*醇,平衡轉化率與温度、壓強的關係如圖所示。則p1________p2(填“大於”“小於”或“等於”,下同),ΔH________0。
【回答】
.(10分)(1)ac(2分)
(2)50.5kPa(單位可以不帶)(2分)
(3)①>(1分) 增大(1分) ②cd(2分) ③小於(1分) 小於(1分)
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題