某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的硫*混合後,體系中各反應的先後順序進行研究。【查閲資料】CuO+H...

問題詳情：

某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的硫*混合後,體系中各反應的先後順序進行研究。

【查閲資料】CuO+H2SO4CuSO4+H2O

【進行實驗】

實驗1:將鐵粉和氧化銅的混合物與60 mL 10%稀硫*混合,實驗記錄如下。

實驗2:將1.12 g鐵粉和1.6 g氧化銅的混合物與30 mL不同濃度的硫*混合,實驗記錄如下。

【解釋與結論】

(1)淺綠*溶液中一定含有的溶質是H2SO4、　　　　。 

(2)實驗中出現紅*固體反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　;實驗中出現氣泡反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)依據實驗1推測,在稀硫*濃度為10%,且硫*足量的條件下,鐵粉、氧化銅與稀硫*反應的先後順序為　 。 

(4)對比分析實驗1-2與1-3,解釋實驗1-2沒有產生氣泡的原因　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)根據實驗2判斷,下列説法不正確的是　　　(填序號)。 

A.硫*濃度為20%,CuO先於Fe與硫*反應

B.硫*濃度為40%,Fe將先於CuO與硫*反應

C.硫*濃度為50%,Fe與CuSO4反應的同時也與硫*反應

【回答】

(1)FeSO4

(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

Fe+H2SO4FeSO4+H2↑

(3)氧化銅與稀硫*先反應,鐵與稀硫*後反應

(4)氧化銅與稀硫*先反應,生成的硫*銅再與鐵反應,消耗了鐵,沒有剩餘的鐵與稀硫*反應

(5)B

【解析】(1)硫*亞鐵溶於水,溶液為淺綠*,故淺綠*溶液中一定含有的溶質是H2SO4、FeSO4。(2)氧化銅先與稀硫*反應生成硫*銅和水,鐵與硫*銅反應生成硫*亞鐵和銅,鐵也與稀硫*反應生成硫*亞鐵和*氣,故實驗中出現紅*固體反應的化學方程式為Fe+CuSO4FeSO4+Cu;實驗中出現氣泡反應的化學方程式為Fe+H2SO4FeSO4+H2↑。(3)依據實驗1推測,在稀硫*濃度為10%,且硫*足量的條件下,氧化銅先與硫*反應生成硫*銅和水,硫*銅再與鐵粉反應生成硫*亞鐵和銅單質,最後才是鐵粉與稀硫*反應。(4)對比分析實驗1-2與1-3,實驗1-2沒有氣泡產生,而實驗1-3有氣泡產生,是因為實驗1-2加入的鐵粉比實驗1-3加入的鐵粉要少,氧化銅先與硫*反應生成硫*銅和水,鐵粉與硫*銅反應時已經消耗完了,故沒有剩餘的鐵粉與硫*反應。(5)依據實驗1可知,氧化銅先與硫*反應,鐵後與硫*反應。實驗2中30 mL不同濃度的硫*中溶質的質量不同,硫*中溶質質量的多少不會影響反應的先後順序,從始到終都是氧化銅先與硫*反應,鐵後與硫*反應,出現不同現象的原因是*是否耗盡導致的。

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題