某興趣小組在實驗室中模擬鍊鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。【設計實驗】用一氧化碳還原純淨的氧化鐵粉...

問題詳情：

某興趣小組在實驗室中模擬鍊鐵化學原理的實驗，對固體產物成分等進行探究。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定温度下進行了實驗，測得下列數據：

①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）

②反應後玻璃管和內盛黑*固體的總質量65.8g（冷卻到室温稱量）

【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅*全部變為黑*。小明同學認為該黑*固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，於是大家提出查閲資料。

【查閲資料】

① CO還原Fe2O3的固體產物的成分與反應温度、反應時間等因素有關

② CO還原Fe2O3的實驗過程中固體產物可能有Fe3O4、FeO、Fe

③ NaOH溶液與石灰水相似，能吸收CO2，但不變渾濁

④

【實驗與猜想】

（1）該小組同學將反應後的黑*固體研磨後，再用磁鐵吸引，發現黑*固體粉末全部能被吸引，則該黑*固體粉末中不可能含有         和         

（2）進行猜想：黑*固體粉末可能a.全部為鐵粉；b.          ；c.        

【得出結論】

（3）通過實驗中獲得的數據進行計算，得出黑*固體粉末為（寫名稱）        。

【反思與評價】

（4）一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應温度。

（5）實驗裝置圖中採用虛線框內的裝置，其作用有        。

 A．收集CO     B．吸收CO2     C．檢驗CO2

【實踐應用】小明和他的同學想測定某赤鐵礦石中Fe2O3的質量分數。用CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），並將生成的氣體用足量的NaOH溶液完全吸收，該溶液總質量與反應時間的變化關係如右圖。

（6）上述反應產生CO2的質量為       g；

（7）計算該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數。（需要有計算過程,3分）

【回答】

（1）氧化鐵  氧化亞鐵（文字、符號均可，前後可顛倒）

（2）全部為四氧化三鐵  鐵粉與四氧化三鐵的混合物（前後可顛倒） （3）四氧化三鐵  （5）A、B  （6）6.6 

（7）解：設氧化鐵的質量為X

 Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2                    ------1分（方程式書寫）

 160           132

  X            6.6g

160：132=X：6.6g    X=8g    ------1分（比例式解答）

Fe2O3%=（8g/10g）*100%=80%     ------1分（質量分數計算）

答：赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為80%。

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：實驗題