如圖所示，*、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間後...

問題詳情：

 如圖所示，*、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：

（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間後：

①有紅*物質析出的是*池中的____________棒，乙池中的____________棒。

②乙池中陽極的電極反應式是___________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式_________________ 。

②*池中碳極上電極反應式是_____________________，

③將濕潤的KI澱粉試紙放在乙池碳極附近，發現試紙變藍，反應的離子方程式為_____________。

④若乙池轉移0.02 mol e－後停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則溶液混合勻後的pH＝____。

【回答】

【*】    (1). 碳    (2). 鐵    (3). 4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑    (4). 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－    (5). 2H2O＋O2＋4e－＝4OH－    (6). Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-    (7). 13

【解析】(1)①*池為原電池，原電池中活潑金屬做負極，發生氧化反應，碳棒做正極，有Cu析出，乙池為電解池，外電路電子流向電源正極，所以碳棒為陽極，放出*氣，*極鐵電極上發生還原反應有Cu析出，故*為：碳；鐵；

②乙為電解池，由電子流向可知，Fe為*極，銅離子得到電子生成Cu，乙中陽極上*氧根離子放電，電極反應為4OH--4e-=O2↑+2H2O，故*為：4OH--4e-=O2↑+2H2O；

(2)①若電解質溶液為飽和*化*溶液，則乙池就是用惰*電極為陽極電解*化*溶液，方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故*為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

②*池為鐵的吸氧腐蝕，碳棒為正極，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為2H2O＋O2＋4e－＝4OH－，故*為：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－；

③將濕潤的KI澱粉試紙放在乙池石墨電極附近，發現試紙變藍，則石墨電極上*離子失電子生成*氣，*氣和*離子反應生成*單質，*遇澱粉試液變藍*，反應的離子方程式為：Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-，故*為：Cl2＋2I- ＝I2＋2Cl-；

④電解*化*溶液的方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，乙池轉移0.02mole-後，會生成0.02mol的*氧化*，所以所得NaOH溶液的物質的量濃度c===0.1mol/L，所以溶液中*離子濃度==10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故*為：13。

點睛：本題考查了原電池和電解池原理，明確離子放電順序是解本題的關鍵。本題的易錯點為(2)②電極反應式的書寫，要注意電解質溶液為飽和*化*溶液時，*為鐵的吸氧腐蝕。

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題