某學習小組探究金屬化學*質時做了四個實驗：A、將銅絲放入**銀溶液中；B、將鐵絲放入硫*銅溶液中；C、將鋅粒放...

問題詳情：

某學習小組探究金屬化學*質時做了四個實驗：A、將銅絲放入**銀溶液中；B、將鐵絲放入硫*銅溶液中；C、將鋅粒放入稀鹽*中；D、將鐵釘放入稀硫*中．   

(1)請描述B中的實驗現象．   

(2)寫出D中反應的化學方程式．   

(3)為*Cu、Fe、Ag的活動*順序，至少要做上述哪些實驗？________（寫序號）   

【回答】

【*】（1）解：鐵絲上附有紅*固體，溶液由為藍*變淺綠* （2）解：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （3）AB                    【考點】金屬活動*順序及其應用，書寫化學方程式                【解析】【解答】解：（1）將鐵絲放入硫*銅溶液中，由於鐵的活動*大於銅，鐵能與硫*銅反應生成了硫*亞鐵和銅，所以B中的實驗現象是：鐵絲上附有紅*固體，溶液由為藍*變淺綠*．（2）將鐵釘放入稀硫*中，鐵與硫*反應生成了硫*亞鐵和*氣，反應的化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．（3）將銅絲放入**銀溶液中，銅能將銀置換出來，説明了銅的金屬活動*大於銀；將鐵絲放入硫*銅溶液中，鐵能將銅置換出來，説明了鐵的金屬活動*大於銅，通過上述兩個實驗即可*Cu、Fe、Ag的活動*順序是Fe＞Cu＞Ag．所以要*Cu、Fe、Ag的活動*順序，至少要做上述AB．故答為：（1）鐵絲上附有紅*固體，溶液由為藍*變淺綠*；（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（3）A B．  【分析】要探究金屬的活動*，一般是利用金屬與*反應或金屬與鹽溶液的反應．通過金屬和*是否反應或劇烈程度判斷金屬的活動*，或通過金屬是否能和鹽溶液發生置換反應判斷金屬活動*，據此分析回答．   

知識點：未分類

題型：未分類