電鍍廠曾採用有*電鍍工藝，處理有*電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CN...

問題詳情：

電鍍廠曾採用有*電鍍工藝，處理有*電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－再在**條件下繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以*處理方法的有效*，並通過測定二氧化碳的量確定CN－被處理的百分率。

將濃縮後含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN－的濃度為0.05 mol·L－1）倒入*中，塞上橡皮塞，一段時間後，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（已知CNO－中N的化合價為 -3）

（1）*中反應的離子方程式為                                      ，

乙中反應的離子方程式為                                      。

（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。*中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是                          ，丁在實驗中的作用是                        ，裝有鹼石灰的乾燥管的作用是                                                                                   。

（3）戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊*生成0.82 g沉澱，則該實驗中測得CN－被處理的百分率等於           。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要説明可能的原因                                                       。

【回答】

⑴CN－+ClO－CNO－+Cl－　  2CNO－+2H+ +3ClO－N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O

⑵除去HCl氣體（1分）    去除Cl2 （1分）   防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度

⑶ 82%   

①裝置乙、*、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應 ；③Cl2、HCl在*、丁中未吸收完全。(三點中任意答一點即可)

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題