含*根（CN−）的廢水必須經處理後排放。某電鍍廢水pH≈12，*化物以CN−、Cu(CN)32−等形式存在（均...

問題詳情：

含*根（CN−）的廢水必須經處理後排放。某電鍍廢水pH≈12，*化物以CN−、Cu(CN)32−等形式存在（均以CN−計），處理流程如下：

（1）HCN是一元弱*，用離子方程式表示NaCN水溶液顯鹼*的原因：______。

（2）二次處理階段，使用不同方法氧化。

①過硫*鉀（K2S2O8）氧化法：K2S2O8溶液將CN−（N為－3價）氧化成毒*弱的CNO−（N為－3價）。

Ⅰ．鹼*溶液中S2O82−在一定條件下氧化CN−生成CNO−和SO42−的離子方程式是______。

Ⅱ．不同濃度的K2S2O8溶液對CN−的去除率如圖1。工業上選用濃度為1 mmol·L−1

K2S2O8溶液，不用0.75 mmol·L−1和2 mmol·L−1的原因是______。

Ⅲ．研究CN−的氧化去除機理。（文獻中為鹼*條件下的結論）                                        

文獻：a．沒有Cu+，S2O82−對CN−沒有去除效果。

b．S2O82−和Cu+反應生成硫*根自由基（SO4−·）和CuO。

c．SO4−·可能轉變為羥基自由基（·OH）。

d．SO4−· 、·OH均可將CN−氧化為CNO−。叔丁醇只可以使·OH失

去活*，乙醇可以使SO4−· 、·OH均失去活*。

實驗：相同條件下，向含Cu(CN)32−的鹼*廢水中加入叔丁醇，CN−的去除率沒有影響；加入乙醇，CN−的去除率降低50%。

              兩種不同的CN−的氧化去除機理如圖2，結合文獻和實驗回答下列問題：

ⅰ．補全“機理一”。

ⅱ．從“機理二”可看出CuO參與了去除CN−，列舉其*據：______。               

②電解法：鹼*環境中，在陽極發生兩步反應，CN−放電生成CNO−，CNO−再放電生成CO2和N2，第二步的陽極反應式是______。

【回答】

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題