問題詳情:
.銅是重要金屬,Cu的化合物在科學研究和工業生產中具有許多用途,如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題:
(1)元素金(Au)處於週期表中的第6週期,與Cu同族,金原子最外層電子排布式為_________;一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中銅原子處於面心,金原子處於頂點位置,則該合金中銅原子與金原子數量之比為_____,該晶體中,原子之間的作用力是________;
(2)上述晶體具有儲*功能,*原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲*後的晶胞結構與CaF2的結構相似,該晶體儲*後的化學式應為_____________。
(3)CuSO4晶體的構成微粒是____和____,微粒間的作用力是_______,該晶體屬於____晶體;
(4)SO42-中S以sp3雜化,SO42-的立體構型是__________________________;
(5)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分,其原因是____________。
【回答】
【*】 (1). 6s1 (2). 3∶1 (3). 金屬鍵 (4). Cu3AuH8 (5). Cu2+ (6). SO42- (7). 離子鍵 (8). 離子 (9). 正四面體形 (10). 白*CuSO4粉末和水結合生成藍*的CuSO4·5H2O晶體
【解析】
【分析】
(1)元素金(Au)處於週期表中的第六週期,與Cu同族,則最外層電子數為1,以此判斷電子排布式,利用均攤法計算晶胞;
(2)結合(1)的分析和CaF2的結構解答;
(3)CuSO4為離子化合物;
(4)SO42-中S以sp3雜化,沒有孤電子對,據此判斷SO42-的立體構型;
(5)無水硫*銅是白*的,CuSO4•5H2O是藍*的,顯示水合銅離子特徵藍*,據此分析解答。
【詳解】(1)元素金(Au)處於週期表中的第六週期,與Cu同族,則最外層電子數為1,則最外層電子排布式為6s1。在晶胞中Cu原子處於面心,N(Cu)=6×=3,Au原子處於頂點位置,N(Au)=8×=1,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為3:1,為金屬晶體,原子間的作用力為金屬鍵;故*為:6s1;3∶1;金屬鍵;
(2)上述晶體具有儲*功能,*原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中。若將銅原子與金原子等同看待,該晶體儲*後的晶胞結構與CaF2的結構相同,如圖,*原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中,則H原子應位於晶胞內部,則應含有8個H,則化學式為Cu3AuH8,故*為:Cu3AuH8;
(3)CuSO4為離子化合物,晶體的構成微粒是Cu2+和SO42-,微粒間的作用力是離子鍵,該晶體屬於離子晶體,故*為:Cu2+;SO42-;離子鍵;離子;
(4)SO42-中S以sp3雜化,沒有孤電子對,SO42-立體構型是正四面體形,故*為:正四面體形;
(5)白*無水硫*銅可與水結合生成藍*的CuSO4•5H2O,顯示水合銅離子特徵藍*,故*為:白*無水硫*銅可與水結合生成藍*的CuSO4•5H2O晶體。
【點睛】本題的易錯點為(2),關鍵是理解“*原子可進入到由銅原子與金原子構成的四面體空隙中”,就是數四面體空隙的個數。
知識點:物質結構 元素週期律
題型:填空題