問題詳情:
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。
I. 己知某些化學鍵的鍵能數據如下:
化學鍵 | C=O | C-O | C-H | H-H | O-H |
鍵能/kJ·mol-1 | a | b | c | d | e |
(1)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=____kJ/mol (用字母表示)。
II.將燃煤廢氣中的CO 轉化為二*醚的反應原理為:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)
(2)已知在某壓強下,該反應在不同温度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉化率如下圖所示:
①該反應的△H_____0(填“>”或“<”)。
②700K,將4molH2和2molCO2投入2L恆容密閉容器中,反應經3min達到平衡,則CH3OCH3(g)在0~ 3min內的生成速率為_________。
(3)某温度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發生上述反應,下列物理量不再發生變化時,能説明反應達到平衡狀態的是_______。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D. CH3OCH3與H2O的物質的量之比
(4)某温度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質的量,在不同的壓強下,平衡時 CH3OCH3(g)的物質的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO26.0 molH2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X1 | Y1 | Z1 |
①P3______P2 (填“>”、“<”或“”);
②P2下,I中 CH3OCH3的平衡轉化率為_______。
III.在一定條件下,CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)。
(5)在1L密閉容器中若CO2(g)、H2(g) 初始投料均為1mol,反應達平衡時CO在平衡混合氣中的體積分數為25%,則該温度下該反應的平衡常數K=____。向此容器中再充入CO2(g)、H2(g) 各0.5mol, 則平衡_______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。
【回答】
【*】 2a+3d-b-3c-3e < 0.05mol·L-1·min-1 ABC < 96% 1 正向移動
知識點:未分類
題型:未分類