問題詳情:
研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。
⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO,CO可用於鍊鐵等。
已知:Fe2O3(s) + 3C(石墨) === 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol-1
C(石墨) + CO2(g) ===2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為 。
⑵ 二氧化碳合成*醇是碳減排的新方向,將CO2轉化為*醇的熱化學方程式為:
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH
① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3),加入恆容密閉容器中,發生上述反
應。反應過程中測得*醇的體積分數φ(CH3OH)與反應温度T的關係如圖A所示,
則該反應ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
② 在兩種不同條件下發生反應,測得CH3OH
的物質的量隨時間變化如圖B所示,
曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關係為:
KⅠ KⅡ(填“>” 或“<”)。
⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合
成,其反應方程式為 。
當氨碳比=3,達平衡時CO2的轉化率為60%,則NH3的平衡轉化率為 。
【回答】
(1)Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28.5 kJ·mol-1
(2)① < ② >
(3)①2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O 40%或0.4
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