研究NOX、CO2的吸收利用，對促進低碳社會的構建和環境的保護具有重要意義。（1）已知C2H4（g）+3O2（...

問題詳情：

研究NOX、CO2的吸收利用，對促進低碳社會的構建和環境的保護具有重要意義。

（1）已知C2H4（g）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 2H2O（g）   ΔH= a kJ·mol­ -1

N2（g）+ O2（g）= 2NO（g）                  ΔH= b kJ·mol­ -1

 H2O（l）= H2O（g）                          ΔH= c kJ·mol­ -1

則C2H4(g)＋6NO(g) 3N2(g)＋2CO2(g)＋2H2O(l) 的反應熱ΔH=  ▲   。

（2）用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖，採用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脱氮率（脱氮率即氮氧化物的轉化率），反應原理為：NO (g) + NO2 (g)+ 2NH3(g)2N2(g) +3H2O(g) ΔH＜0。

以下説法正確的是  ▲   。

A. 催化劑①、②分別適合於250℃和450℃左右脱氮

B. 使用第②種催化劑更有利於提高NOx的平衡轉化率

C. 相同條件下，改變壓強對脱氮率沒有影響

D. 在交叉點A處，不管使用哪種催化劑，上述反應都未達平衡。

（3）工業合成尿素的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)   ΔH＜0

在恆定温度下，將NH3和CO2按2:1的物質的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設容器體積不變，生成物的體積忽略不計)，經20min達到平衡，各物質的濃度變化曲線如下圖所示。

①若保持平衡時的温度和壓強不變，再向容器中充入3mol的CO2，則此時v(正)  ▲   v(逆)(填＞、＜或＝)。判斷的理由是  ▲   。

②若保持平衡時的温度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol的NH3和 1molCO2，在40min時重新達到平衡，請在左下圖中畫出25～50min內NH3的濃度變化曲線。

（4）用鋁製作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI＋為有機陽離子、電池

工作時離子液體中微粒種類不變)。

該電池放電時的負極反應方程式為_______________▲ ___________________

【回答】

（1）（a-3b-2c）kJ·mol­ -1   （2分）

（2）AD （2分）  

（3）①＜  (1分)   恆温、恆壓條件下，再充入3mol CO2，容器體積變為20 L，c(NH3)=0.1 mol·L-1，c(CO2)=0.2mol·L-1，此時＞K，平衡逆向移動，所以v(正)＜v(逆)    (1分)

② (2分)

（4）Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題