問題詳情:
過氧化*不穩定會自然分解,久置的過氧化*溶液,其溶質的質量分數會變小。某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化*溶液中溶質的質量分數,進行實驗。測得相關數據如圖所示:
(1)根據質量守恆定律,反應生成氧氣的質量為______。
(2)計算該過氧化*溶液中溶質的質量分數。(寫出計算過程)
友情提示:實驗中過氧化*分解的化學方程式為 2H2O2 2H2O+O2↑
【回答】
【解析】根據質量守恆可求出生成氧氣的質量: 34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g
在化學方程式中:已知氧氣的質量為0.8 g,即可求出溶 液中所含H2O2的質量。再依據公式:溶質質量分數=×100%,求出溶質的質量分數。
*:(1)0.8 g
(2)解:設34.0 g過氧化*溶液中含有過氧化*的質量為x。
2H2O2 2H2O+O2↑
68 32
x 0.8 g
x=1.7 g
過氧化*溶液中溶質的質量分數=
答:該過氧化*溶液中溶質的質量分數為5%。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題