小強同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化*溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定並更換試劑瓶...

問題詳情：

小強同學在實驗室發現了一瓶敞口放置的過氧化*溶液，他認為該溶液中溶質的質量分數減小了，需要重新測定並更換試劑瓶的標籤，他做了如下實驗：稱量該溶液34.0 g倒入燒杯中，然後加入少量二氧化錳，直到不再放出氣體，再稱量燒杯中混合物的質量，結果為33.7 g(反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑)

(1)該溶液溶質的質量分數減小的理由是 　                         。 

(2)若二氧化錳的質量是0.5 g，則生成的氣體的質量為　　　　 g。 

(3)計算該瓶溶液中溶質的質量分數。

【回答】

解析：

(1)該溶液溶質的質量分數減小的理由是溶液中過氧化*在常温下能緩慢分解成水和氧氣。

(2)二氧化錳的質量是0.5 g，則生成的氣體的質量為34.0 g+0.5 g-33.7 g=0.8 g。

*：(1)溶液中過氧化*在常温下能緩慢分解成水和氧氣

(2)0.8

(3)解：設產生0.8 g氧氣需要過氧化*的質量為x。

2H2O22H2O+O2↑

68              32

x               0.8 g

x=1.7 g

此過氧化*溶液中溶質的質量分數為×100%=5%

答：此過氧化*溶液中溶質的質量分數為5%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題