某化學興趣小組的同學在實驗室配製質量分數為8%的*氧化*溶液，並用其測定某稀鹽*中溶質的質量分數．（1）配製溶...

問題詳情：

某化學興趣小組的同學在實驗室配製質量分數為8%的*氧化*溶液，並用其測定某稀鹽*中溶質的質量分數．

（1）配製溶液：

①配製200g 8%的*氧化*溶液，需水的體積為　　mL（水的密度近似看作1g/cm3）．

②稱量時先調節托盤天平平衡，將一隻燒杯放在托盤天平的　　盤，稱量其質量．然後　　（按*作的先後順序選填字母），直至天平平衡．

A．將*氧化*固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動遊碼

③加水充分溶解，並冷卻至室温（約20℃）．

（2）如圖表示用上述配製的*氧化*溶液與20g某稀鹽*發生反應過程中，使用數字傳感儀測得溶液温度變化的曲線．

①當加入15g*氧化*溶液時，所得溶液中的溶質為　　（用化學式表示）．

②加入　　g*氧化*溶液，恰好完全中和．

③試計算此鹽*的溶質質量分數．（寫出計算過程）

【回答】

【考點】根據化學反應方程式的計算；一定溶質質量分數的溶液的配製；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）①利用溶質質量=溶液質量×溶質質量分數計算配製溶液時所需*氧化*的質量，利用溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量計算配製所需水的質量，再使用m=ρV換算出水的體積；

②使用天平稱量一定量的固體*品時，需要再調節天平平衡後，放入砝碼、移動遊碼至所需稱量的質量，然後向左盤的燒杯內加入*氧化*至天平平衡；由於*氧化*易吸收空氣中水而潮解且具有很強的腐蝕*，在稱量*氧化*時需要放在玻璃容器內進行，防止*氧化*腐蝕天平托盤；

（2）①根據温度變化曲線，加入15g*氧化*溶液時，鹽*未完全反應，此時所得溶液為反應生成*化*與未完全反應的鹽*的混合溶液；

②*氧化*與鹽*反應放出熱量使溶液温度逐漸升高，到完全反應時反應停止，再加入的*氧化*溶液使溶液的温度降低；因此，曲線的最高點即為*氧化*化與鹽*恰好完全反應；

③根據鹽*與*氧化*反應生成*化*和水，利用恰好完全反應時所消耗*氧化*的質量計算反應消耗鹽*的質量，進而求質量分數．

【解答】解：（1）①200g質量分數為8%的*氧化*溶液中*氧化*的質量=200g×8%=16g，則配製需要水的質量=200g﹣16g=184g，即184ml；

②根據“左物右碼”的原則，稱量時*品需放在天平左盤；稱量一定量*品時，應先加入砝碼、移動遊碼至所需要稱量的質量然後加入*品至平衡；由於*氧化*具有很強的腐蝕*，為防止*氧化*腐蝕天平的托盤，應把*氧化*放入玻璃容器內進行稱量；

故*為：①184；②左；B A

（2）①由温度變化曲線可知，當加入*氧化*溶液至20g時恰好完全反應，因此，加入15g*氧化*溶液時鹽*未完全反應，此時所得溶液為*化*溶液與鹽*的混合溶液；溶液中溶質為HCl、NaCl；

②根據温度變化曲線，當温度達到最高點時恰好完全反應，此時所滴加*氧化*溶液的質量為20g；

故*為：①NaCl、HCl；②20

③設*化*的質量為x

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40         36.5

20g×8%     x

x=1.46g

鹽*的溶質質量分數==7.3%

答：此鹽*的溶質質量分數為7.3%

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題