．過碳**(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽*反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl===4Na...

問題詳情：

．過碳**(Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽*反應的化學方程式為2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O。市售過碳**一般都含有碳**，為測定某過碳**樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組採用以下兩種方案實施：

 (1)*作①和③的名稱分別為________、________。

(2)上述*作中，使用到玻璃棒的有________(填*作序號)。

(3)請簡述*作③的*作過程：_____________________________________________。

方案二：按如圖裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品於其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽*滴入氣袋中至充分反應。

(4)為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽*前必須關閉________，打開________(填“K1”“K2”或“K3”)，導管A的作用是______________________。

(5)當上述反應停止後，使K1、K3處於關閉狀態，K2處於打開狀態，再緩緩打開K1。B中裝的固體試劑是________，為何要緩緩打開K1？________________。

(6)實驗結束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到了y mL氣體，則樣品中過碳**的質量分數是________。

【回答】

解析：(1)為獲得樣品的質量值，需要進行稱量，故*作①是稱量；為從溶液中得到固體溶質，需要進行蒸發，故*作③是蒸發結晶。

(2)*作②用玻璃棒攪拌以加快反應速率；*作③用玻璃棒攪拌以加快溶液的蒸發並防止出現暴沸現象。

(3)蒸發結晶時，通常不能將水全部蒸發完再停止加熱，應待還有少量水或出現大量晶體時就停止加熱，然後利用餘熱將剩餘的少量水蒸乾。

(4)反應是在塑料氣袋中進行的，生成的CO2、O2均在袋內，氣袋膨脹會將瓶內空氣排出，由於左側連接有盛有試劑的裝置B，故首先應關閉K2、K1，打開K3，此時測量出的體積為CO2、O2兩種氣體的體積之和(瓶內排出的空氣體積與塑料內生成的氣體體積相等)。導管A可平衡氣壓，有利於分液漏斗中液體的順利滴下，同時消除滴下液體的體積對氣體體積的影響。

(6)量筒Ⅱ收集的是y mL氧氣，由2Na2CO4＋4HCl===4NaCl＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O，可求出m(Na2CO4)＝×2×122 g·mol－1，Na2CO4產生的CO2體積是O2體積的兩倍，量筒Ⅰ收集的氣體體積等於袋內生成的全部的氣體體積，故由碳**與鹽*反應生成的二氧化碳體積為(x－3y)mL，m(Na2CO3)＝×106 g·mol－1，代入即可算出過碳**的質量分數。

*：(1)稱量　蒸發結晶

(2)②③

(3)加熱蒸發至蒸發皿中出現大量晶體時，停止加熱，利用餘熱蒸乾蒸發皿中的固體

(4)K1、K2　K3　平衡分液漏斗內和反應體系內壓強，使稀鹽*順利滴下，同時消除滴下稀鹽*的體積對氣體體積的影響

(5)鹼石灰(合理*均可)　讓生成的CO2能充分被B中鹼石灰吸收，使量筒內收集到較純淨的O2

(6)

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題