下列説法正確的是A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大B．常温下，pH=11的氨水與pH=3的鹽*等...

問題詳情：

下列説法正確的是

A．將Ca(OH)2飽和溶液加熱，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水與pH=3的鹽*等體積混合後，溶液的pH>7

C．將0.1mol·L-1的HI溶液加水稀釋100倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小

D．兩種醋*溶液的pH分別為a和(a+l)，物質的量濃度分別為c1和c2, 則c1=10c2

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A．Ca(OH)2的溶解度隨着温度的升高而降低，將Ca(OH)2飽和溶液加熱Ca(OH)2析出，溶液的pH減小，錯誤； B．pH=3的鹽*中c(H+ )=10-3 mol/L，pH=11的氨水中c(OH- )=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由於氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大於鹽*濃度，反應後氨水過量，溶液呈鹼*，則所得溶液的pH＞7，正確； C．HI為強電解質，將0.1mol/L的HI溶液加水稀釋l00倍，*離子濃度變成約為0.001mol/L，根據KW = c(H+ )×c(OH- )可知，溶液中*氧根離子的濃度隨之變大，錯誤； D．醋*為弱電解質，濃度越小，電離程度越大，當pH分別為a和（a+1），物質的量濃度分別為c1 和c2 時，則有c1＞10 c2，錯誤。

【考點定位】考查本題主要考查了溶液的*鹼*和pH的關係的知識。

【名師點睛】一般的物質升高温度溶解度增大，少數物質的溶解度受温度的影響變化不大，如NaCl，個別物質温度升高溶解度減小，如Ca(OH)2，升高温度Ca(OH)2飽和溶液會析出Ca(OH)2固體，溶液中c(OH-)減小，所以pH會降低；強*溶液稀釋，一般是每稀釋10倍，pH增大一個單位，稀釋100倍，pH增大兩個單位，若稀釋10n倍，則pH增加n個單位；當無限稀釋時，水電離不能忽略，這時溶液的pH接近7，但是小於7；同理，強鹼溶液稀釋，一般是每稀釋10倍，pH減小一個單位，稀釋100倍，pH減小兩個單位，若稀釋10n倍，則pH減小n個單位；當無限稀釋時，水電離不能忽略，這時溶液的pH接近7，但是大於7。等pH的強*、弱*稀釋相同的倍數，由於弱*在溶液中存在電離平衡，未電離的*分子會進一步電離產生H+，因此其pH變化比強*小。弱*(或弱鹼)的濃度越大，其電離程度越小。但是*會鹼電離產生的*離子或*氧根離子的濃度越大。

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題