問題詳情:
常温下,下列四種溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同條件下,下列有關上述溶液的比較中正確的是
A.由水電離出的c(H+):①=②>③=④
B.將②、③兩種溶液混合後,若pH=7,則消耗溶液的體積:②>③
C.等體積的①、②溶液分別與足量鋁粉反應,生成H2的量:②較多
D.向等體積的四種溶液中分別加入100 mL水後,溶液的pH:③>④>①>②
【回答】
B
【解析】
A.相同條件下,水的離子積常數是定值,無論*還是鹼都抑制水的電離,①、②的*離子濃度相同,③、④的*氧根離子的濃度相同,所以這四種溶液中由水電離的c(H+):①=②=③=④,選項A錯誤;B.pH=12的氨水是弱鹼只有部分電離,所以c(NH3·H2O)>c(OH-),HCl是強電解質,所以其溶液中c(HCl)=c(H+),c(NH3·H2O)>c(HCl),若將NH3·H2O和HCl溶液混合後溶液呈中*,則消耗溶液的體積:②>③,選項B正確;C.醋*是弱*,*化*和*氧化*是強電解質,①、②、④三種溶液的物質的量濃度關係為:①>②=④,所以等體積的①、②、④溶液分別與鋁粉反應,生成H2的量:①最大,選項C錯誤;D.醋*是弱*,加水稀釋後能促進醋*的電離,所以①、②稀釋後溶液的pH值7>②>①;氨水是弱鹼,加水稀釋後能促進氨水的電離,所以③、④、稀釋後溶液的pH值③>④>7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100mL水後,溶液的pH:③>④>②>①,選項D錯誤。*選B。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題