常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01mol·L−...

問題詳情：

常温下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④0.01 mol·L−1的NaOH溶液。有關上述溶液的比較中，正確的是

A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④

B．將②、④溶液混合後，pH=7，消耗溶液的體積：②<④

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大

D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水後，溶液的pH：③>④>①>②

【回答】

A

【詳解】

A．在相同的條件下，水電離的*離子濃度相同，*和鹼溶液對水的電離起到抑制作用，由於本題中強*和弱*溶液中*離子濃度相同，而且其與強鹼、弱鹼溶液中*氧根離子也濃度相同，故4種溶液中水的電離程度相同，故A正確；

B．強*和強鹼恰好中和，故消耗溶液的體積②=④，B錯誤；

C．和等量鋁粉反應，醋*存在電離平衡，隨反應進行，電離出的*離子和鋁繼續反應，生成*氣最多，故C錯誤；

D．弱電解質稀釋時，電離平衡正向移動，溶液pH值應該③＞④＞②＞①，故D錯誤；

故*為A。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題