某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，...

問題詳情：

某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生．（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白*沉澱產生，再加入過量的稀**沉澱部分溶解．根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）

A．一定存在C1﹣

B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+

C．一定存在Na+

D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+

【回答】

【考點】常見離子的檢驗方法及現象．

【分析】（1）加入AgNO3溶液有沉澱產生，説明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；

（2）加足量Ba（NO3）2溶液後，有沉澱產生，再加入過量的稀**沉澱部分溶解，説明溶液中有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+與SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以沒有Ba2+和Ca2+；又根據離子守恆，一定有Na+，

綜上可知溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；，可能有Cl﹣，一定沒有Ca2+、Ba2+．

【解答】解：（1）加入AgNO3溶液有沉澱產生，説明溶液中可能存在Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣；

（2）加足量Ba（NO3）2溶液後，有沉澱產生，再加入過量的稀**沉澱部分溶解，説明溶液中一定有CO32﹣和SO42﹣；Ba2+與SO42﹣不共存，Ca2+和CO32﹣不共存，所以沒有Ba2+和Ca2+；又根據電荷守恆，溶液中一定有陽離子，因此一定有Na+，

綜上可知溶液中一定有Na+、CO32﹣和SO42﹣，可能有Cl﹣，一定沒有Ca2+、Ba2+，

故選：C．

知識點：未分類

題型：選擇題