問題詳情:
0.1 mol·L-1的H2S溶液中存在着電離平衡:H2SH++HS-;HS-S2-+H+,下列敍述中錯誤的是( )
A.從HS-電離出H+比從H2S電離出H+更難
B.H2S電離出的H+會抑制HS-的電離
C.溶液中c(H+)與c(HS-)接近於相等且c(H+)略大於 c(HS-)
D.溶液中c(H+)=2c(S2-)
【回答】
解析:選D。根據H2S的電離方程式可知,由於H2S電離出的H+會抑制HS-的電離,從HS-電離出H+比從H2S電離出H+更難。由於H2S的第一步電離程度遠遠大於第二步電離,所以溶液中c(H+)與c(HS-)接近於相等且c(H+)略大於c(HS-),故D項錯誤。
知識點:電離平衡
題型:選擇題