根據*與*氣反應的熱化學方程式：①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48kJ·mol－1②I...

問題詳情：

根據*與*氣反應的熱化學方程式：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是(　　)

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B.1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差17.00 kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.反應①的生成物比反應②的生成物穩定

【回答】

*　C

解析　反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，A項錯；利用蓋斯定律可得出1 mol固態*與1 mol氣態*所含的能量相差35.96 kJ，B項錯；由於I2(s)比I2(g)能量低，所以C項正確；反應①和②的生成物及狀態、物質的量相同，故反應①和②的生成物穩定*相同，D項不正確。

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題