在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列説法正確的是(　　)A．稀釋溶液，水...

問題詳情：

在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2O

HS－＋OH－。下列説法正確的是(　　)

A．稀釋溶液，水解平衡常數增大

B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小

C．升高温度，減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

【回答】

解析：平衡常數僅與温度有關，温度不變，則稀釋時平衡常數是不變的，A錯誤；加入CuSO4固體，生成CuS沉澱，平衡向逆反應方向進行，HS－濃度減小，B正確；水解反應是吸熱反應，升温促進水解，平衡正向移動，c(S2－)減小，c(HS－)增大，所以增大，C錯誤；加入NaOH固體是一種強鹼，溶液pH增大，D錯誤。

*：B

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題