在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液...

問題詳情：

在兩份相同的Ba (OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液。其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

（1）寫出NaHSO4溶液中，NaHSO4的電離方程式________。

（2）圖中①、②分別代表滴加哪種溶液的變化曲線①_______、②______。

（3）b點，溶液中大量存在的離子是______ 。

（4）a、d兩點對應的溶液均顯______ (填“**“中*”或“鹼*”)。

（5）曲線②中d點導電能力最弱的原因是______ (用化學方程式表示)。

（6）c點，兩溶液中含有相同量的哪種離子______。

【回答】

【*】  NaHSO4=Na++H++SO42-  H2SO4  NaHSO4  Na+、OH–  中*  Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O  SO42–

【解析】試題分析：本題考查電離方程式的書寫和符合條件的化學方程式的書寫，溶液導電*的分析，圖像分析。

（1）NaHSO4屬於強*的*式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

（2）Ba（OH）2溶液中導電離子為Ba2+、OH-。若向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液，發生離子反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，BaSO4難溶於水，H2O難電離，溶液中離子濃度減小，溶液導電能力減弱；當兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，導電能力接近0；繼續加H2SO4，溶液中離子濃度又增大，導電能力又增強，曲線①表示此過程，曲線①代表加入H2SO4溶液。若向Ba（OH）2溶液中滴

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題