問題詳情:
維C泡騰片是一種常見的補充維生素C的保健品。某品牌維C泡騰片(以下稱“本品”)的主要成分如圖1所示。
(1)下列關於維生素C的説法正確的是 (填字母)。
a.維生素C由C、H、O三種元素組成
b.維生素C的相對分子質量為176g
C.維生素C由6個碳原子、8個*原子和6個氧原子構成
d.維生素C中C、H、O元素的質量比為9:1:12
(2)閲讀本品的營養成分表:每100g維C泡騰片含*5750mg(1mg=10﹣3g)。已知本品其他成分不含*元素,則本品中碳***的質量分數為 。
(3)維C泡騰片水溶液*鹼*的測定:將本品一片投入蒸餾水中,有氣泡產生,反應原理為:H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2↑+3 (填化學式)。
待不再產生氣體後,測得溶液呈**。
(4)維C泡騰片中碳***質量分數的測定:稱量相關實驗用品質量,將本品一片投入蒸餾水中,待不再產生氣體後,稱量錐形瓶及瓶內所有物質的總質量。裝置如圖2所示。
相關數據如表:
物品 | 反應前 | 反應後 | ||
錐形瓶 | 蒸餾水 | 維C泡騰片 | 錐形瓶及瓶內所有物質 | |
質量/g | 71.75 | 50.00 | 4.00 | 125.53 |
①根據以上數據計算本品中碳***的質量分數(寫出計算過程,結果精確到0.1%)。
②實驗測定結果與題(2)計算結果相比有明顯偏差,其可能原因是
【回答】
【分析】(1)根據維生素C的化學式分析和計算;
(2)根據*元素的質量以及碳***的化學式求算本品中碳***的質量分數;
(3)根據質量守恆定律確定化學式;
(4)根據質量守恆定律求算生成的二氧化碳的質量,結合二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算樣品中碳***的質量分數。
【解答】解:
(1)
a.維生素C由C、H、O三種元素組成。正確;
b.維生素C的相對分子質量為176,單位是1而非g。錯誤;
C.維生素C由維生素C分子構成,而不是原子直接構成。錯誤;
d.維生素C中C、H、O元素的質量比為(12×6):(1×8):(16×6)=9:1:12.正確。
故選:ad。
(2)閲讀本品的營養成分表:每100g維C泡騰片含*5750mg(1mg=10﹣3g)即5.75g。已知本品其他成分不含*元素,則本品中碳***的質量分數為100%=21%。
(3)根據H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2↑+3( )可知,反應前:碳原子9個,*原子11個,氧原子11個,*原子3個;反應後,現有*原子3個,碳原子9個,*原子5個,氧原子8個;缺少*原子6個,氧原子3個,分佈在3個分子中,所以對應的是H2O。
(4)①根據質量守恆定律可得,生成的二氧化碳的質量為71.75g+50.00g+4.00g﹣125.53g=0.22g
設本品中碳***的質量分數為x
H3C6H5O2+3NaHCO3=Na3C6H5O2+3CO2↑+3 H2O
252 132
4.00gx 0.22g
x=10.5%
②實驗測定結果與題(2)計算結果相比有明顯偏差,其可能原因是裝置內有殘餘的二氧化碳。
故*為:
(1)ad。
(2)21%。
(3)H2O。
(4)①10.5%。
②裝置內有殘餘的二氧化碳。
【點評】根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整。
知識點:各地中考
題型:綜合題