某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的*氧化*溶液，攪拌後，再加入過量...

問題詳情：

某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四種陽離子，若向其中加入過量的*氧化*溶液，攪拌後，再加入過量的鹽*，溶液中大量減少的陽離子是(　　)

A. Fe3＋    B. Mg2＋    C. Fe2＋    D. Al3＋

【回答】

【*】C

【解析】

溶液中有Fe2+、Fe3+、Mg2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的*氧化*溶液並充分攪拌，

反應時，四種金屬離子均先轉化為沉澱，然後*氧化鋁與過量的NaOH反應轉化為偏鋁*根離子，*氧化亞鐵被氧化為*氧化鐵，再加入過量的鹽*，*氧化鐵、*氧化鎂、偏鋁**與鹽*反應生成金屬陽離子為Fe3+、Mg2+和Al3+，顯然溶液中大量減少的離子是Fe2+，故選C．

【點評】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重複分解反應的考查，把握髮生的化學反應為解答的關鍵，注意*氧化鋁的兩*、氧化還原反應即可解答，題目難度不大．

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題