有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種，通過實驗：①原溶液加足量的Na...

問題詳情：

有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六種離子中的某幾種，通過實驗：

①原溶液加足量的NaOH溶液，產生白*沉澱；

②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉澱；

③原溶液中加AgNO3溶液產生白*沉澱，再加稀**白*沉澱不溶解，回答下列問題：

⑴ 試分析原溶液中一定含有的離子是           ，一定不含有的離子是            ，可能含有的離子是                   ；

⑵ 有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確(填“是”或“否”)                  ，理由是                                                  ；

⑶ 若要確定溶液中是否有Na＋，方法是               ，若觀察到               ，則含Na+。

⑷ 若⑶ 中確定有Na+，若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L，則c(Na+)=               。

【回答】

（每空1分）(1)Mg2＋、Cl－　CO、SO、Cu2＋　Na＋

(2)是　溶液呈電中*，必須同時含有*、陽離子

（3）焰*反應     黃*火焰

（4）0.1  mol/L

知識點：離子反應

題型：綜合題