問題詳情:
25 C時,在pH均等於5 的H2SO4和NH4Cl 兩種溶液中,設由水電離產生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L,則a 與b的關係為
A.a >b B.a=10-4b C.b=10-4a D.a=b
【回答】
B
【詳解】
硫*溶液抑制水的電離,pH=5的H2SO4溶液,由水電離出的c(H+)為10-9;NH4Cl溶液促進水的電離,pH=5的NH4Cl溶液,由水電離出的c(H+)為10-5,a:b=10-9:10-5=1:10-4 B正確;正確選項B。
點睛:鹽溶液中鹽不能電離出H+,所以鹽溶液中的H+都是水電離出來的。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題