問題詳情:
設NA為阿佛加德羅常數的值,下列敍述正確的是
A.常温下 ,4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵
B.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應,轉移2 NA 個電子
C.50mL 18.4mol/L濃硫*與足量銅微熱反應,生成SO2分子數目為0.46NA
D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應,轉移電子的數目為0.6NA
【回答】
【*】A
【解析】
試題分析:A、4gCH4的物質的量為0.25mol.,1molCH4中含有4mol的C-H共價鍵,則0.25mol. CH4中含有1mol的C-H共價鍵,故4gCH4 含有NA 個C-H共價鍵,正確;B、1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應反應時Fe轉化為Fe3+,轉移的電子數應為3NA 個電子,錯誤;C、50mL 18.4mol/L濃硫*與足量銅微熱反應,若50mL 18.4mol/L濃硫*完全反應,則生成的SO2分子數目為0.46NA,但由於反應過程中濃硫*的濃度降低,變成稀硫*,則Cu不能繼續與稀硫*反應,因此生成的SO2分子數目小於0.46NA,錯誤;D、若0.1molN2和0.3molH2恰好完全反應,則轉移的電子數目為0.6NA,但由於合成氨的反應是可逆反應,不能進行到底,因此轉移的電子數目小於0.6NA ,錯誤。
考點:以阿伏伽德羅常數為背景考查考查有關物質的量的計算、氧化還原反應、共價鍵、可逆反應。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題