問題詳情:
氨氣在工農業生產中有重要應用。
(1)氮氣用於工業合成氨,寫出氮氣的電子式 ;
(2)如下圖所示,向NaOH固體上滴少量濃*化銨溶液,迅速蓋上蓋,觀察現象。
①濃鹽*液滴附近會出現白煙,發生反應的化學方程式為________________ 。
②濃硫*液滴上方沒有明顯現象,一段時間後濃硫*的液滴中有白*固體,該
固體可能是______________ (寫化學式,一種即可)。
③FeSO4液滴中先出現灰綠*沉澱,過一段時間後變成紅褐*,發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH和__________________________________________________。
(3)空氣吹脱法是目前消除NH3對水體污染的重要方法。在一定條件下,向水體中加入適量NaOH可使NH3的脱除率增大,解釋其原因______________________ 。
(4)在微生物作用下,蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞**(HNO2),反應的化學方程式為______________________ ,若反應中有0.3 mol電子發生轉移時,生成亞**的質量為_______ g(小數點後保留兩位有效數字)。
【回答】
(1)①(1分) ②強(1分) (2)①NH3+HCl=NH4Cl(1分) ②NH4HSO4或(NH4)2SO4(1分) ③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (3)氨在水中存在平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-(1分,寫成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分),加入NaOH後OH-濃度增大平衡逆向移動(1分),故有利於氨的脱除(2分) (4)2NH3+3O2=2HNO2+2H2O(2分,不寫微生物不扣分) 2.35 g(2分)
知識點:氨 銨鹽
題型:實驗,探究題