氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有着重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。...

問題詳情：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有着重要作用，合成氨工業在國民生產中有重要意義。以下是關於合成氨的有關問題，請回答：

（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應速率v(N2)＝________。平衡時H2的轉化率為________。

（2）平衡後，若要提高H2的轉化率，可以採取的措施有________。

A．加了催化劑               B．增大容器體積

C．降低反應體系的温度       D．加入一定量N2

（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和*氣進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其化學平衡常數K與温度T的關係如表所示：

請完成下列問題：

①試比較KK2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是________(填序號字母)

A．容器內N2、H2、NH3的物質的量濃度之比為1∶3∶2

B．v(N2)正＝3v(H2)逆

C．容器內壓強保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

③400℃時，反應2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的化學平衡常數為________。當測得NH3、N2和H2物質的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。

（4）根據化學反應速率和化學平衡理論，聯繫合成氨的生產實際，你認為下列説法不正確的是________。

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．催化劑的使用是提高產品產率的有效方法

D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產的綜合經濟效益

【回答】

略

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題