碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有着重要作用。請回答下列問題：   （1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧...

問題詳情：

碳、氮及其化合物在工農業生產生活中有着重要作用。請回答下列問題：

    （1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g)   ΔH2

         若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝         ；

    （2）據報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與**反應可製取“納米級”的金屬鐵。其反應如

下： Fe2O3(s) + 3CH4(g)  2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g)   ⊿H>0

         ①若反應在5L的密閉容器中進行，1min後達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g。則該段時間內CO的平均反應速率為 ________________ 。

         ②若該反應在恆温恆壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態的是_______(選填序號)

a．CH4的轉化率等於CO的產率       b．混合氣體的平均相對分子質量不變

c．v（CO）與v（H2）的比值不變        d．固體的總質量不變

         ③該反應達到平衡時某物理量隨温度變化如右圖所示，當温度由T1升高到T2時，平衡常數KA    KB（填“>”、“ <”或“=”）。縱座標可以表示的

物理量有哪些       。

           a．H2的逆反應速率                    b．CH4的的體積分數

           c．混合氣體的平均相對分子質量       d． CO的體積分數                                                                                                                                      

（3）工業合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家採用高質子導電*的SCY陶瓷（能傳遞H+ ）實現氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和*氣的轉化率。電化學合成氨過程的總反應式為：N2＋3H22NH3 ，該過程中還原反應的方程式為                 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱*HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的温度變化如右圖所示，下列有關説法正確的是

          ①該燒鹼溶液的濃度為0.02mol·L-1

          ②該燒鹼溶液的濃度為0.01mol·L-1

          ③ HNO2的電離平衡常數：b點>a點

          ④從b點到c點，混合溶液中一直存在：

c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

【回答】

（1）①-1160kJ/mol（2分） 

（2）①0.012mol•L-1·min-1（2分，單位沒寫扣一分）    ②b d（2分）

③<（2分）         b c（2分）

（3）N2+6H+ +6e- = 2NH3（2分）  

（4）②③（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題