對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脱*、脱碳和脱硫等處理，可實現綠*環保、節能減排等目的。汽車尾氣脱*脱碳的主要原理為：...

問題詳情：

對燃煤煙氣和汽車尾氣進行脱*、脱碳和脱硫等處理，可實現綠*環保、節能減排等目的。汽車尾氣脱*脱碳的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1。

I、已知2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;CO的燃燒熱ΔH=c kJ·mol-1。寫出消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO反應的熱化學方程式                。

II、一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應在不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L-1	1.00	0.8	0.64	0.55	0.5	0.5
c(CO)/mol·L-1	3.50	3.30	3.14	3.05	3.00	3.00

（1）在恆容密閉容器中充入CO、 NO氣體，下列圖像正確且能説明反應達到平衡狀態的是________________

（2）前2s內的平均反應速率υ(N2) =                  mol/（L·s）（保留兩位小數，下同）；此温度下，該反應的平衡常數為               。

（3）採用低温臭氧氧化脱硫脱*技術，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液，

 

①常温條件下，此溶液的PH=5，則              =                     （已知該温度下

NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）

②向此溶液中再加入少量 (NH4)2SO4固體，         的值將           （填“變大”、“不變”或“變小”）

（4）設計如下圖1裝置模擬傳感器測定CO與 NO反應原理。

①鉑電極為________________（填“正極”或“負極”）。

②負極電極反應式為_________                              _____

III、如下圖2所示，無摩擦、無質量的活塞1、2將反應器隔成*、乙兩部分，在25℃和101kPa下實現平衡時，各部分體積分別為V*、V乙。此時若去掉活塞1，不引起活塞2的移動。則x=           , V*︰V乙=           。    

     

【回答】

28.I 2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1;

II（1）AD

（2）0.09   0.03 mol·L-1;

(3) ① 1.7×104      ; ②變大

（4）① 正極   ② CO+O2—+2e-=CO2

III  1.5；3：1

解析：I考查熱化反應方程式的書寫及蓋斯定律的應用

①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)  ΔH=a kJ·mol-1

②2NO(g)+ O2(g)=2 NO2(g) ΔH=b kJ·mol-1;

③CO(g) + 0.5O2(g) = CO2(g) ΔH=c kJ·mol-1由三式聯合的

2NO2(g)+ 4CO(g)= N2(g) + 4CO2(g) ΔH= a-b+2c kJ·mol-1

II（1）化學平衡狀態的判定，C主要圖象不符和題設要求，平均摩爾質量應為恆定量

KW

（2）CO濃度變化量為0.36 mol·L-1，故其速率為0.09mol·L-1·min-1；平衡後四種物質平衡濃度為0.5 mol·L-1、3 mol·L-1、0.25 mol·L-1、0.5 mol·L-1，故平衡常數K=0.52·0.25 / (0.5·32) L-1·mol

Kb

(3) ① 水解平衡常數求算的變形 Kh=                         =                ; ②變大

（4）① 原電池的正極判斷根據N元素化合價變化情況判斷，氮元素化合價降低在正極發生   ②電極反應方程式書寫 CO+O2—+2e-=CO2

   

III等效平衡考察

考點：熱化學方程式書寫、速率計算、平衡常數計算、鹽類水解、原電池工作原理及電極反應書寫、等效平衡

知識點：化學平衡單元測試

題型：綜合題