一種新型的電池，總反應為:3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，...

問題詳情：

一種新型的電池，總反應為: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如圖所示。下列説法不正確的是

A．Zn極是負極，發生氧化反應

B．隨着反應的進行，溶液的pH增大

C．電子由Zn極流出到石墨電極，再經過溶液回到Zn極，形成迴路

D．石墨電極上發生的反應為：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH—

【回答】

C

【詳解】

A、根據電池總反應，Zn的化合價升高，根據原電池的工作原理，即鋅作負極，發生氧化反應，故A説法正確；B、根據電池總反應方程式，生成OH－，溶液的pH增大，故B説法正確；C、根據原電池的工作原理，電子從Zn電極流出經外電路流向石墨，電解質溶液應是*陽離子定向移動，沒有電子通過，故C説法錯誤；D、負極電極反應式為Zn＋2OH－－2e－=Zn(OH)2↓，正極反應式為FeO42－＋4H2O＋3e－=Fe(OH)3↓＋5OH－，故D説法正確。

知識點：原電池

題型：選擇題