問題詳情:
鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應為:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關該電池的説法不正確的是()
A. 電池的電解液為鹼*溶液,正極為Ni2O3、負極為Fe
B. 電池放電時,負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2
C. 電池充電過程中,*極附近溶液的pH降低
D. 電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O
【回答】
考點: 原電池和電解池的工作原理;電極反應和電池反應方程式.
分析: 根據電池的總反應:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極,發生氧化反應,為還原劑,失電子生成Fe2+,最終生成Fe(OH)2,Ni2O3作正極,發生還原反應,為氧化劑,得電子,最終生成Ni(OH)2,電池放電時,負極反應為Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,則充電時,*極發生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,*極附近溶液的pH升高,電池充電時,陽極發生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O.
解答: 解:A、反應後產物有*氧化物,可得電解液為鹼*溶液,由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負極為Fe,故A正確;
B、根據總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極,發生氧化反應,為還原劑,失電子生成Fe2+,鹼*電解質中最終生成Fe(OH)2,負極反應為:Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,故B正確;
C、充電可以看作是放電的逆過程,即*極為原來的負極,所以電池放電時,負極反應為:Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe(OH)2,所以電池充電過程時*極反應為Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,因此電池充電過程中*極附近溶液的pH會升高,故C錯誤;
D、充電時,*極發生Fe(OH)2+2e﹣=Fe+2OH﹣,陽極發生2Ni(OH)2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O,故D正確.
故選C.
點評: 本題考查二次電池的工作原理,涉及到原電池和電解池的有關知識,做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化,以得出電池的正負極以及所發生的反應.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題