過氧化*常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化*...

問題詳情：

過氧化*常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化*為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振盪後有白*沉澱，*Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化*的質量分數，稱取了m g樣品，並設計用下圖裝置來測定過氧化*的質量分數。

①裝置D的作用是_________________________________；

②將儀器連接好以後，必須進行的第一步*作是_________________________________；

③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_________________________________；

④反應結束後，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是_______________(填序號)；

a．讀取氣體體積前，需冷卻到室温

b．調整量筒使E、F內液麪高度相同

c．視線與凹液麪的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積後，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化*的質量分數為______________________________。

【回答】

    (1). BaCl2    (2). 吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體    (3). 檢查裝置氣密*    (4). 2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2    (5). abc    (6). 39V/56m%

【解析】

【分析】

（1）過氧化*在空氣中變質會生成碳**固體，依據碳*根離子檢驗是否變質； （2）①二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣，可能會有過量的二氧化碳干擾氧氣體積的測定，因此需用裝置D吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體，

故*為：吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；

②依據裝置圖分析可知，測定方法是測定二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣，裝置必須氣密*良好；

③裝置C中是二氧化碳和過氧化*反應生成碳**和氧氣；

④依據量筒讀取液體體積時需要和集氣瓶液麪相平，温度在常温下；

⑤依據生成氧氣的體積計算物質的量，結合化學方程式計算得到過氧化*的物質的量，得到過氧化*的質量分數；

【詳解】（1）過氧化*在空氣中變質會生成碳**固體，探究一包過氧化*樣品是否已經變質，可以利用碳*根離子和鋇離子結合生成碳*鋇白*沉澱*Na2O2已經變質，

故*為：BaCl2溶液；

（2）①二氧化碳和過氧化*反應生成氧氣，可能會有過量的二氧化碳干擾氧氣體積的測定，因此需用裝置D吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體，

故*為：吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體；

②實驗探究測定方法是測定二氧化碳和過氧化*反應生成的氧氣，裝置必須氣密*良好，將儀器連接好以後，必須進行的第一步*作是檢查裝置的氣密*；

故*為：檢查裝置的氣密*；

③裝置C中發生是二氧化碳和過氧化*生成碳**和氧氣的反應，反應的化學方程式為：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；

故*為：2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2；

④a. 直接讀取氣體體積，不冷卻到室温，會使溶液體積增大，讀出結果產生誤差，故a項正確；

b. 調整量筒內外液麪高度使之相同，使裝置內壓強和外界壓強相同，避免讀取體積產生誤差，故b項正確；

c. 視線與凹液麪的最低點相平讀取量筒中水的體積是正確的讀取方法，故c項正確；

故*為：abc；

⑤測定出量筒內水的體積後，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL其物質的量=，根據化學方程式2Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2可知樣品中過氧化*的物質的量為×2 mol，則其質量分數為=×100% = 39V/56m%；

故*為：39V/56m%；

知識點：氣體的製備及實驗方案設計

題型：實驗,探究題