問題詳情：
亞***(
)是一種重要的含*消毒劑，主要用於水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化*法生產亞***的工藝流程圖：
已知：①
的溶解度隨温度升高而增大，適當條件下可結晶析出
。
(1)*元素在週期表的位置___________；
的電子式____________
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將
氧化成
，增強** b.稀釋
以防止*
c.將
氧化成
d.加大容器壓強，加快反應速率
(3)吸收塔內發生反應的化學方程式：___________________________；
(4)從濾液中得到
，粗晶體的實驗*作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發 c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結晶
(5)
被
還原為
的轉化率與溶液pH的關係如圖所示。
時，被S2-還原的產物ClO2-、Cl-物質的量的比______；寫出
時
與
反應的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產生活中具有重要作用，回答下列問題：
(6)*古代四大發明之一的司南由天然磁石製成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a.
b.
c.
d.
(7)*古代製造的青銅器久置空氣中發生電化學腐蝕生成銅綠，則正極反應式為___________，若利用稀鹽*擦拭銅綠，其離子方程式為___________________。
【回答】
第三週期第IA族 
b 2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2 bed 1：1 2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O c O2+4e-+2H2O=4OH- Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
【分析】
(1)*是11號元素，根據原子核外電子排布確定Na在週期表的位置；
中兩個O原子形成1對共用電子對，每個O原子分別與1個H原子形成1對共用電子對；
(2)根據純ClO2易分解*，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全分析；
(3)在吸收塔內ClO2、NaOH、H2O2發生反應生成NaClO2、H2O及O2；
(4)根據NaClO2的溶解度隨温度升高而增大，從NaClO2溶液中獲得晶體要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾獲取；
(5)根據圖示分析S2-還原ClO2所得還原產物的物質的量的比及相應的離子反應方程式；
(6)天然磁石主要成分是Fe3O4；
(7)青銅器主要成分是Cu合金，與空氣中的氧氣、二氧化碳、及水反應形成銅綠Cu2(OH)2CO3，銅綠與鹽*反應生成*化銅、二氧化碳、水。
【詳解】
(1)*是11號元素，Na原子的K、L、M層依次排有2、8、1個電子，所以Na在週期表的位置是第三週期第IA族；H2O2分子中兩個O原子形成1對共用電子對，每個O原子分別與1個H原子形成1對共用電子對，從而使分子中每個原子都達到穩定結構，因此H2O2的電子式為
；
(2)由於純ClO2易分解*，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全，所以發生器中鼓入空氣的作用可能是稀釋ClO2以防止*；
(3)在吸收塔內ClO2、NaOH、H2O2發生反應生成NaClO2，ClO2被還原成NaClO2，則H2O2被氧化成O2，根據電子守恆、原子守恆，可得反應方程式為2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
(4)根據NaClO2的溶解度隨温度升高而增大，從NaClO2溶液中獲得晶體要蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾獲取，因此合理選項是bed；
(5)根據圖示可知在pH=5時，S2-還原ClO2所得還原產物為ClO2-、Cl-，二者的轉化率相同，因此ClO2-、Cl-的物質的量的比是1：1；當溶液的pH≤2時，S2-將ClO2還原為Cl-，S2-被氧化成S，根據電子守恆、電荷守恆及原子守恆，可得相應的離子反應方程式2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O；
(6)*古代四大發明之一的司南由天然磁石製成，其主要成分是Fe3O4，故合理選項是c；
(7)*古代製造的青銅器主要成分是Cu合金，將其久置空氣中，會與空氣中的氧氣、CO2、H2O發生氧化還原反應生成銅綠Cu2(OH)2CO3；發生電化學腐蝕時，Cu作負極，雜質為正極，在正極上O2獲得電子，發生還原反應，正極的反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；若利用稀鹽*擦拭銅綠，Cu2(OH)2CO3與HCl反應生成CuCl2、CO2、H2O，反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑。
【點睛】
本題考查物質的製備實驗的知識，把握製備實驗原理、流程中的反應、混合物分離提純為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用。
知識點：金屬的電化學腐蝕與防護
題型：綜合題
國文精選館
易分解*，一般用
