問題詳情:
(1)在101 kPa時,4.0 g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫,放出27 kJ的熱量,硫的標準燃燒熱ΔH為____________,硫燃燒的熱化學方程式為_____________________
________________________________________________________________________。
(2)在101 kPa時,*氣在1.0 mol氧氣中完全燃燒,生成2.0 mol液態水,放出571.6 kJ的熱量,*氣的標準燃燒熱ΔH為________,表示*氣標準燃燒熱的熱化學方程式為________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)4.0 g硫粉的物質的量為0.125 mol,在O2中完全燃燒時放出27 kJ的熱量,1 mol硫在O2中完全燃燒時放出的熱量為×1 mol=216 kJ,故硫的標準燃燒熱ΔH為-216 kJ·mol-1,硫燃燒的熱化學方程式為S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1。
(2)1 mol H2在O2中完全燃燒時,消耗O2的物質的量為 mol,故H2的標準燃燒熱ΔH為- kJ·mol-1=-285.8 kJ·mol-1,表示H2標準燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1。
*:(1)-216 kJ·mol-1 S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH=-216 kJ·mol-1
(2)-285.8 kJ·mol-1 H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8 kJ·mol-1
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:填空題