第三週期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶於水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑...

問題詳情：

第三週期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物溶於水可得四種溶液，0.01mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關係如下圖所示。下列説法正確的是

A. 簡單離子半徑: X>Y>Z>W

B. W的單質在常温下是黃綠*氣體

C. 氣態*化物的穩定*: Z>W>Y

D. X和Y的最高價氧化物對應的水化物恰好中和時，溶液中的微粒共有2種

【回答】

B

【解析】

第三週期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，*氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強鹼，則X為Na元素；Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小於7，均為*，W最高價含氧*溶液中*離子濃度為0.01mol/L，故為一元強*，則W為Cl元素；最高價含氧*中，Z對應的**比W的強、Y對應的**比W的弱，而原子半徑Y＞Z＞Cl，SiO2不溶於水，故Z為S元素，Y為P元素，以此解答該題。

【詳解】綜上所述可知X是Na元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.離子的電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小；離子的電子層越多，離子半徑越大，離子半徑P3->S2->Cl->Na+，A錯誤；

B.W是Cl元素，其單質Cl2在常温下是黃綠*氣體，B 正確；

C.元素的非金屬*越強，其簡單*化物的穩定*就越強，由於元素的非金屬*W>Z>Y，所以氣態*化物的穩定*：W>Z>Y，C錯誤；

D.X和Y的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H3PO4，二者恰好中和時生成***，由於該鹽是強鹼弱*鹽，溶液中**根發生分步水解反應，產生HPO42-，產生的HPO4-會進一步發生水解反應產生H2PO4-、H3PO4，同時溶液中還存在H+、OH-，因此溶液中的微粒種類比2種多，D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】本題考查結構、*質、位置關係的應用的知識，根據溶液的pH與濃度的關係，結合原子半徑推斷元素是解題關鍵，側重對元素週期表、元素週期律的考查，難度中等。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題