現有部分短週期元素的*質或原子結構如表：元素編號元素*質或原子結構TM層上有6個電子X最外層電子數是次外層電子...

問題詳情：

現有部分短週期元素的*質或原子結構如表：

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是_____。

（2）元素Y與*元素形成一種離子YH4＋，寫出某溶液中含該微粒的電子式_____，如何檢驗該離子_____。

（3）元素Z在週期表中的位置_____，元素Z與元素T相比，非金屬*較強的是_____（用元素符號表示），下列表述中能*這一事實的是_____（填序號）。

a.常温下Z的單質和T的單質狀態不同

b.Z的*化物比T的*化物穩定

c.一定條件下，Z和T的單質都能與*氧化*溶液反應

（4）探尋物質*質的差異*是學習化學的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學*質明顯不同於其他三種的是_____，理由是_________。Z的最高價氧化物的水化物與W的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_____________。

【回答】

    (1).     (2).     (3). 取少量試樣加入到試管中，加入 濃NaOH溶液並加熱，在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變為藍*，説明試樣中存在NH4+    (4). 第三週期ⅦA族    (5). Cl    (6). b    (7). H2CO3    (8). 只有H2CO3為弱*，其餘為強*    (9). 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

【解析】

根據題給元素*質或原子結構可知：

T的核外電子數為16，為S元素；X最外層電子數是次外層電子數的2倍，則X為第二週期元素，為C元素；常温下單質為雙原子分子，其*化物水溶液呈鹼*可知單質為N2，*化物的水溶液是NH3·H2O，則Y為N元素；元素最高正價等於其族序數，則Z為第ⅦA元素，F元素無正價，故Z為Cl元素；單質既能跟*反應，又能跟強鹼反應，都產生H2，該單質為金屬Al，故W為Al元素。據此進行分析判斷。

【詳解】（1）在考古工作中用於測定一些文物的年代，*為：；

（2）元素Y與*元素形成一種離子YH4＋是NH4+，其電子式為：；檢驗該離子的方法為：取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液並加熱，在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變藍，説明試樣中存在NH4+。*為：；取少量試樣加入到試管中，加入濃NaOH溶液並加熱，在試管口用濕潤的紅*石蕊試紙檢驗放出的氣體，試紙變藍，説明試樣中存在NH4+；

（3）Z為Cl元素，在週期表中位於第三週期、第ⅦA族。同一週期從左向右，元素的非金屬*逐漸增強，故Cl元素與S元素相比，非金屬*較強的是Cl元素。可根據元素週期律來選擇判斷能*這一事實的選項：

a．單質的狀態與相應元素的非金屬*強弱之間不存在必然聯繫，a項錯誤；

b．相應元素的非金屬*就越強，生成的*化物的穩定*越強，故可以*Cl元素的非金屬*比較強，b項正確；

c．單質能與NaOH溶液反應與相應元素的非金屬*強弱沒有必然聯繫，c項錯誤；

*選b；

故*為：第三週期ⅦA族；Cl；b；

（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物分別是：H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，其中H2CO3*質不同於其他三種，因為只有H2CO3為弱*，其餘為強*。W的最高價氧化物的水化物為Al(OH)3，與HClO4反應的離子方程式為：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。*為：H2CO3；只有H2CO3為弱*，其餘為強*；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。

【點睛】對於主族元素而言，元素的最高正化合價和主族序數相同，但*沒有正價，氧無最高正價，一般為零價或負價。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題