M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層...

問題詳情：

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

(1)單質M的晶體類型為________，其中M原子的配位數為________。

(2)元素Y基態原子的核外電子排布式為________，其同週期元素中，第一電離能最大的是________(寫元素符號)。

(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學式為________，已知晶胞參數a＝0.542 nm，此晶體的密度為__________g·cm－3。(寫出計算式，不要求計算結果。阿伏加德羅常數為NA)

②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍*，其中陽離子的化學式為________。

【回答】

【*】    (1). 金屬晶體    (2). 12    (3). 1s22s22p63s23p5    (4). Ar    (5). CuCl    (6).  或    (7). [Cu(NH3)4]2＋

【解析】

【分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為*元素，結合核外電子排布規律和晶胞的計算方法分析解答。

【詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同，則Y為*元素。

(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽離子與電子之間通過金屬鍵結合在一起，銅晶體屬於金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，採用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個平面上銅原子的配位數是4，三個面共有4×3=12個銅原子，所以銅原子的配位數是12，故*為：金屬晶體；12；

(2)*是17號元素，其基態原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；*為第三週期元素，同週期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故*為：1s22s22p63s23p5；Ar；

(3)①依據晶胞結構，每個晶胞中含有銅原子個數為：8×+6×=4，*原子個數為4，則化學式為CuCl；1mol晶胞中含有4mol CuCl，1mol晶胞的質量為M(CuCl)×4，晶胞參數a=0.542nm，則晶體密度為 g·cm－3= g·cm－3，故*為：CuCl；或；

②Cu+可與氨形成易溶於水的配合物，所以CuCl難溶於水但易溶於氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍*溶液中陽離子為[Cu(NH3)4]2+，故*為： [Cu(NH3)4]2+。

【點睛】本題的易錯點為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題